【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零

B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)

D. 該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ

【答案】B

【解析】A．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，△H均小于零，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中氫氣參與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中都是化合物，則一定存在化合價(jià)變化，反應(yīng)②中反應(yīng)物都是化合物，生成物中有碘單質(zhì)生成，則也一定存在化合價(jià)變化，所以反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說(shuō)明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，與活化能有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=-218kJmol-1，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱(chēng)是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是______________________________。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】花生種子含有較多的脂肪和蛋白質(zhì)，萌發(fā)時(shí)能分解為氨基酸的物質(zhì)是(　　)

A. 蛋白質(zhì) B. 脂肪 C. 淀粉 D. 核酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C3H5Cl且可以因發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)（考慮順?lè)串悩?gòu)）共有（ ）

A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，其生成物與反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)的是

A. Na和O2 B. Na和H2O C. CO2和NaOH D. C和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣,熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①增大C的物質(zhì)的量

②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH

④密閉定容容器中充入CO(g)

（2）將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

2

①實(shí)驗(yàn)1中用CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。

②溫度從650 ℃升高到900 ℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)改變的條件可能是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A. a電極是該電池的正極

B. 電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向b電極

C. 工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH減小

D. b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠(chǎng)的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案， 下列說(shuō)法正確的是

A. 沉淀l為BaCO3和BaSO4

B. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

C. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案