Question

9．已知阿伏加德羅的值為N_A．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 28gN₂與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A
• B． 500mL 0.1mol•L^-1的MgSO₄溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L¹⁴CO₂與44g¹⁴CO₂所含分子數(shù)均為N_A
• D． 2L0.2mol•L^-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)；
B、MgSO₄溶液中，陰離子除了硫酸根，還有OH^-；
C、¹⁴CO₂的摩爾質(zhì)量為48g/mol；
D、根據(jù)鐵與稀硝酸的反應(yīng)：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O來(lái)分析．

解答 解：A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于6N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、MgSO₄溶液中，陰離子除了硫酸根，還有OH^-，故陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)大于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L¹⁴CO₂的物質(zhì)的量為1mol，而由于其摩爾質(zhì)量為48g/mol，故44g¹⁴CO₂的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的分子數(shù)小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)鐵與稀硝酸的反應(yīng)：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O可知，2L0.2mol/L硝酸的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，故生成的NO的物質(zhì)的量為0.1mol即N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．