20．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱正確的是（　　）
A．名稱：2-甲基乙醇B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

分析 A．含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，且離官能團(tuán)最近的邊上的碳原子為1號(hào)碳原子；
B．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；
C．四氯化碳分子中每個(gè)氯原子還含有3個(gè)孤電子對；
D．CH4Si的結(jié)構(gòu)和乙烯相似，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)書寫其結(jié)構(gòu)式．

解答 解：A． 的名稱：2-丙醇，故A錯(cuò)誤；
B．該圖片為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．CH4Si中C原子和Si原子之間存在雙鍵、碳原子和每個(gè)氫原子之間存在一對共用電子、Si原子和每個(gè)H原子之間存在一對共用電子，所以CH4Si的結(jié)構(gòu)式：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、化合物的名稱等知識(shí)點(diǎn)，明確電子式的書寫、結(jié)構(gòu)式的書寫、命名法則等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，很多同學(xué)往往漏掉孤電子對而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-l、c（FeCl2）=0.1mol•L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量稀硝酸溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O．
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、NO3-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列NO3-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)采取不同的分類方法是人們認(rèn)識(shí)事物常用的方法．下列有關(guān)物質(zhì)類別的判別標(biāo)準(zhǔn)中正確的是（　�。�
A．酸：能否與金屬反應(yīng)放出氫氣B．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電
C．離子化合物：是否含有離子鍵D．酸性氧化物：能否與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)不正確的是（　　）
A．酚類-OHB．羧酸-COORC．醛類-CHOD．醚類 CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CH3COO-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
C．飽和氯水中：Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)要求回答下列問題：
①金剛石 ②CH4 ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I2
（1）請寫出：②的空間構(gòu)型正四面體，⑥的電子式，⑦的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）⑤．
（3）熔化時(shí)需要破壞離子鍵的是（用序號(hào)回答）③⑥．
（4）晶體以分子間作用力結(jié)合的是（用序號(hào)回答）②④⑦⑧．
（5）在晶體③中，每一個(gè)Na+周圍與它最近且等距離的Cl-有6個(gè)．
（6）在晶體①中，C-C鍵與C原子個(gè)數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知阿伏加德羅的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
B．500mL 0.1mol•L-1的MgSO4溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為8
C．0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.05mol?L-1?min-1
D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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