8．氧化還原反應(yīng)在生活中普遍存在，下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬銹蝕B．煙花燃放C．食物腐敗D．水垢形成

分析 不涉及氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)升降，
A．金屬生銹過程中，鐵失去電子被氧化；
B．燃放煙花過程中存在C、S元素化合價(jià)變化；
C．食物的腐敗是食物緩慢氧化變質(zhì)的過程；
D．鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間長期的化學(xué)變化過程．

解答 解：A．金屬生銹過程鐵的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．燃放煙花爆竹時(shí)，C、S等元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．食物的腐敗是食物緩慢氧化變質(zhì)的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鐘乳石形成的反應(yīng)是：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+CaCO3↓+H2O，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合知識，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．含T的鹽溶液一定能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合理飲食、正確用藥，有利于身體健康．

①人類的生命活動不可缺少維生素，缺乏維生素C易患壞血病�。u蛋中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為，X的名稱為氨基．
②阿司匹林泡騰片常用于治療感冒引起的發(fā)熱．右圖為某阿司匹林泡騰片說明書的部分內(nèi)容．泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于其中含有的無水枸櫞酸和碳酸鈣反應(yīng)釋放出了氣體．阿司匹林（  ）易水解，其水解反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸和（填結(jié)構(gòu)簡式）．
③在阿司匹林、三硅酸鎂、碳酸氫鈉片、青霉素這四種常見的藥物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，將pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）2溶液等體積混和，所得溶液的pH值（　�。�
A．≥7B．≤7C．一定等于7D．可能大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．完全燃燒一定質(zhì)量的乙醇．放出的熱量為a kJ，將生成的二氧化碳通人澄清石灰水中，生成20g白色沉淀，則乙醇的燃燒熱為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合．據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為（　�。�
A．3：2B．2：1C．1：3D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．某小組同學(xué)對一未知溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示．
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
（1）三次檢測結(jié)果中第三次檢測結(jié)果肯定不正確．
Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

（2）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式Ba（NO3）2．
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3除去，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯作植物生長調(diào)節(jié)劑B．碳酸氫銨作化肥
C．漂粉精作漂白劑D．生鐵作航空材料

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