2．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合．據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為（　�。�
A．3：2B．2：1C．1：3D．2：3

分析 利用均攤法計算碳原子占有的C-C化學(xué)健個數(shù)，每個碳原子與其占有的C-C化學(xué)健之比即是石墨晶體每一層內(nèi)碳原子與C-C化學(xué)健之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：六邊形中由6個C原子，每個碳原子被3個六邊形共用，則一個六邊形占有的碳原子數(shù)目是6×$\frac{1}{3}$=2，占有的碳碳單鍵數(shù)目是6×$\frac{1}{2}$=3，所以碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)之比為2：3，故選D．

點評 本題考查了晶胞的有關(guān)知識，明確每個碳原子占有的碳碳化學(xué)鍵個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)均攤法來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品的合成路線如下：

提示：
根據(jù)上述信息回答：
（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是醛基，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，I和J分別生成 和 ，鑒別I和J的試劑為FeCl3或濃溴水．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5））寫出B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH3OCH3+H2O．
（6））寫出B生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．某CaCO3試樣0.1427g制成溶液后，在氨性條件下將Ca2+沉淀為CaC2O4．CaC2O4經(jīng)過濾、洗滌后溶于酸，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液[c（$\frac{1}{5}$KMnO4）=0.1012mol/L]滴定溶液中的C2O42-，消耗27.62mL，計算該樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．400K、101.3kPa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．請回答下列問題：
（1）該烴在組成上必須滿足的基本條件是烴分子組成中氫原子數(shù)為8；
（2）當(dāng)a=10L時，該烴可能的分子式為C3H8或C4H8；
（3）當(dāng)該烴的分子式為C7H8時，a的取值范圍為a≥13.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氧化還原反應(yīng)在生活中普遍存在，下列事實中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬銹蝕B．煙花燃放C．食物腐敗D．水垢形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：
（1）金的密度為$\frac{4×197}{（2\sqrt{2}A）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用帶A計算式表示）
（2）金原子空間占有率為$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．（用帶A計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知偏鋁酸鋇可溶于水，向MgCl2和Al（NO3）3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，其中橫坐標(biāo)表示所加入Ba（OH）2溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．則下列圖形中，能正確表示上述反應(yīng)過程的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題
（1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（2）與As同族的元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是，穩(wěn)定性最強的是NH3．
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配位離子．請寫出生成此配位離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）實驗測得的HF的相對分子質(zhì)量大于理論上HF的相對分子質(zhì)量其原因是F元素電負(fù)性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）n．
（6）已知H3PO3為二元酸請寫出它與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（8）H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大（填“大”或“小”），原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請判斷己烷有5種同分異構(gòu)體，并試寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．

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