高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O===CO2＋H2


解析　B項(xiàng)中由于反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，因此，壓強(qiáng)改變平衡不發(fā)生移動，B項(xiàng)錯誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，可以確定題給反應(yīng)為：CO2＋H2CO＋H2O(g)，D項(xiàng)錯誤。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是(　　)

A．與鈉反應(yīng)放出氫氣

B．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．可使小蘇打溶液冒出氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝10－12mol·L－1，則該溶液的溶質(zhì)不可能是(　　)

A．HCl     B．NaOH

C．NH4NO3  D．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)在b點(diǎn)，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氫氧化鈉溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線的________(填選項(xiàng)的編號)。

A．a(chǎn)點(diǎn)    B．b點(diǎn)

C．d點(diǎn)    D．a(chǎn)、b間的某點(diǎn)

E．b、d間的某點(diǎn)

(4)在d點(diǎn)，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

_____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A．c1c2＝13

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為23

C．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號

時間濃度溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800°C

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800°C

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800°C

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820°C

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

　根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列空白：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10 min～20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡狀態(tài)，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為ν3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為ν1，則ν3________ν1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)；理由是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是(　　)

A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                   (　　)。

A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬原子之間有較

    強(qiáng)的作用

B．通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動而形成電流

C．金屬是借助自由電子的運(yùn)動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分

D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而減弱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案