反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加


解析　可逆反應(yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A項錯；由兩個圖象可知，M的體積分數(shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡正向移動，故平衡時生成物Q的體積分數(shù)增加，B項正確；同為650 ℃、z＝2.0，壓強為1.4 MPa時，y(M)＝30%，而壓強為2.1 MPa時，y(M)＝35%，即增大壓強，平衡逆向移動，故平衡時Q的體積分數(shù)減小，C項錯；由圖象可知，同溫、同壓時，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，則盡管z越大，y(M)減小，平衡正向移動，但Q增加的物質(zhì)的量遠小于加入的N的物質(zhì)的量，此時Q的體積分數(shù)減小，D項錯。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

A．可用銀氨溶液鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液

B．可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

C．淀粉溶液、葡萄糖溶液均能與堿性氫氧化銅懸濁液(加熱)反應(yīng)，產(chǎn)生紅色沉淀

D．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是(　　)

A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列條件的變化是因為降低活化能，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)而使反應(yīng)速率加快的是(　　)

A．增大濃度    B．增大壓強

C．升高溫度    D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O===CO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B兩容器(如圖所示)，A容積固定，B容積可變。一定溫度下，在A中加2 mol N2、3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，達平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為n。

(1)相同溫度下，在B中充入4 mol N2、6 mol H2，當(dāng)B的壓強與A的壓強相等，B中反應(yīng)達平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量________2n(填“>”“<”或“＝”，下同)；當(dāng)B的容積與A的容積相等，B中反應(yīng)達平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量________2n。

(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1 mol NH3，要使B中反應(yīng)達平衡時各物質(zhì)的濃度分別與上述A容器中平衡時相同，則起始時應(yīng)加入________mol N2和________mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如平面圖所示)，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是(　　)

A．Ⅰ和Ⅲ附近      B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近      D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為相互串聯(lián)的①、②兩電解池。試回答：

(1)若①池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、________(填電極材料和電極名稱)，電極反應(yīng)式是__________________；B(要求同A)是________、________，電極反應(yīng)式是___________________，選用的電解質(zhì)溶液是________溶液。

(2)②池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后，鐵極附近呈______色，C極附近呈______色。

(3)若①池陰極增重43.2 g，則②池中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________mL。若②池中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：

元　素

Mn

Fe

電離能

(kJ·mol－1)

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

回答下列問題：

(1)Mn元素價電子層的電子排布式為____________，比較兩元素的I2、I3可

知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的

解釋是___________________________________________________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成

配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是

__________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

____________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心

立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

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