已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下(Q1、Q2均為正值):
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol; 
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-Q2kJ/mol
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是( 。
分析:A、氯氣比溴單質(zhì)性質(zhì)活潑反應(yīng)放熱多;
B、相同物質(zhì)的量的氣態(tài)溴化氫能量高于液態(tài)溴化氫;
C、熱化學(xué)方程式放熱和物質(zhì)的量有關(guān),生成1mol HCl氣體時(shí)放出
Q1
2
kJ熱量;
D、兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒分析判斷.
解答:解:A、氯氣比溴單質(zhì)性質(zhì)活潑反應(yīng)放熱多,所以Q1>Q2,故A正確;
B、氣態(tài)溴化氫能量高于液態(tài)溴化氫,1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量,故B正確;
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算得到,生成1mol HCl氣體時(shí)放出
Q1
2
kJ熱量,故C錯(cuò)誤;
D、兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒可知生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,故D錯(cuò)誤;
故選AB.
點(diǎn)評:本題考查了反應(yīng)熱效應(yīng)的分析判斷,物質(zhì)能量越高越活潑,熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Ql、Q2均為正值)
H2(g)+Cl2→2HCl(g)H=-Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)H=-Q2
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是( 。
共價(jià)鍵 鍵能/kJ﹒mol-1 共價(jià)鍵 鍵能/kJ﹒mol-1
H-H 436.4 C-C 347.7
Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8
Br-Br 193.7 H-Br 366.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?上海)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1   H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q 2均為正值):
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H2=-Q2 kJ?mol-1
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1kJ/mol
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H=-Q2 kJ/mol
下列敘述中正確的是( 。
A、Q1<Q2B、生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C、生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D、1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l) 具有的能量

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