Question

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Ql、Q2均為正值） H2（g）+Cl2→2HCl（g）H=-Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）H=-Q2 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　　） 共價(jià)鍵 鍵能/kJ﹒mol-1 共價(jià)鍵 鍵能/kJ﹒mol-1 H-H 436.4 C-C 347.7 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8 Br-Br 193.7 H-Br 366.2

A．Q₁＞Q₂

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q_l熱量

D．1molHBr（1）具有的能量大于1molHBr（g）具有的能量

Answer 1

分析：根據(jù)題中所給信息，可以通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變，判斷兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱的大�。环磻�(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；吸熱反應(yīng)是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；生成2molHCI放熱為Q₁，因此生成1molHCI放熱為Q₁/2；等物質(zhì)的量的一種物質(zhì)液態(tài)能量低于氣態(tài)．

解答：A、根據(jù)計(jì)算H₂（g）+Cl₂→2HCl，△H=436.4KJ?mol^-1+242.7KJ?mol^-1-2×431.8KJ?mol^-1=-184.5KJ?mol^-1；
H₂（g）+Br₂（g）→2HBr△H=436.4KJ?mol^-1+193.7KJ?mol^-1-2×366.2KJ?mol^-1=-102.3KJ?mol^-1  所以 Q₁＞Q₂
故A正確；
B、反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系，每生成2molHCI放熱Q₁，所以生成1molHCI放熱為

Q1

2

，故C錯(cuò)誤；
D、相同條件下，同物質(zhì)的量的同物質(zhì)液態(tài)的能量小于氣態(tài)的能量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，主要考查用鍵能來(lái)判斷反應(yīng)能量變化的特征．