1．用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體
B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液變成黃棕色，有氣泡產(chǎn)生
DFe2（SO4）3溶液銅粉溶液變藍(lán)色，有黑色固體產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
B．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到生成二氧化氮；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．Cu與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸銅．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中沒(méi)有加熱，則不能反應(yīng)生成氣體，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵和水，H2O2溶液在氯化鐵的催化作用下分解生成氧氣，則溶液變成黃棕色，有氣泡產(chǎn)生，故C正確；
D．Cu與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸銅，則不能有黑色固體產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量 NaCl），請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋下列事實(shí)．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制備，化學(xué)方程式為Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)．若將二者混合，每產(chǎn)生 1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（2）B中試劑，說(shuō)明裝置的作用吸收氯氣中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．加入酚酞溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．無(wú)色溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．在相同條件下，NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中，水的電離平衡均被促進(jìn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1mo lCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫敵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
t050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.001 6 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，不溶于濃H2SO4，也不溶于濃HNO3和濃NaOH溶液的金屬是（　�。�
A．鐵B．鈉C．鎂D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．90%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．等于50%B．大于50%C．小于50%D．無(wú)法確定

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