Question

16．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 將0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2molNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 在相同條件下，NaHCO₃溶液和NaHSO₃溶液中，水的電離平衡均被促進(jìn)

Answer 1

分析 A.0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2molNaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為等量的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，電離大于水解，顯堿性；
B．該反應(yīng)的△S＞0，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0；
C．CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，物質(zhì)的量相同，遵循物料守恒；
D．NaHSO₃溶液顯酸性，電離大于水解．

解答 解：A.0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2molNaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為等量的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，電離大于水解，顯堿性，則離子濃度為c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．該反應(yīng)的△S＞0，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0，可知該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；
C．CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，物質(zhì)的量相同，遵循物料守恒，則2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．NaHSO₃溶液顯酸性，電離大于水解，抑制水的電離，而NaHCO₃溶液促進(jìn)水的電離平衡，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握混合溶液的溶質(zhì)、反應(yīng)熱與焓變、物料守恒、水解與電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．