物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液
A．碳酸鈉能和鹽酸反應，不與氫氧化鈉反應，可排除；
B．碳酸氫銨二者都能反應，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性；
C．碳酸氫鈉二者均能反應；
D．硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應，不與鹽酸反應，排除．
故此題中實際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時pH的大小，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，對比可知應選C．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（用字母填空）
（1）當其物質的量濃度相同時，[H+]由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大小順是
b＞a=c
b＞a=c
；
（3）當其[H+]相同時，物質的量濃度由大到小的順序是
c＞a＞b
c＞a＞b
；
（4）當[H+]相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是
c＞a=b
c＞a=b
；
（5）當[H+]相同、體積相同時，同時加入鋅，若放出氫氣的體積相同（相同狀況），則剛開始的反應速率
a=b=c
a=b=c
，反應所需的時間
a=b＞c
a=b＞c
．
（6）將[H+]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H+]由大到小的順序是
c＞a=b
c＞a=b
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質．
你認為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為
 
；
（2）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當三種酸物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
③當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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