12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)
B．陰離子的還原性：W2-＞Q-
C．離子半徑：Y2-＞Z3+
D．Q、W、Y對應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可知X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl，
A．同主族，原子序數(shù)小的非金屬性強(qiáng)；
B．同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
C．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
D．Y的氫化物含氫鍵，沸點(diǎn)最大；不含氫鍵的氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可知X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl，
A．同主族，原子序數(shù)小的非金屬性強(qiáng)，則元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)，故A正確；
B．同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Q＞W(wǎng)，則陰離子的還原性為W2-＞Q-，故B正確；
C．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Y2-＞Z3+，故C正確；
D．Y的氫化物含氫鍵，沸點(diǎn)最大；不含氫鍵的氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則Y、Q、W對應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律等，把握元素的性質(zhì)、元素化合物性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物
（1）下列不能作為配合物配位體的是C
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵�、诮饘冁I　③極性共價(jià)鍵�、芊菢O性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵�、逇滏I
（4）若[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再繼續(xù)加氨水，使之生成[Co（NH3）6]2+．此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種的組成可用CoCl3•5NH3表示，把分離出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定每1mol CoCl3•5NH3只生成2mol AgCl．請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)吸熱
B．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B?2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，該元素的原子核中的中子數(shù)為（　�。�
A．16B．18C．20D．22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，NH4Cl的電子式；
（2）用電子式表示H2O的形成過程；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，白磷放出熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量變小的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量濃度 
②OH-的物質(zhì)的量濃度
③c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
④c（H+）•c（OH-）
A．①②B．②C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1． 是對甲基苯乙醛的鍵線式，由它轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（1）對甲基苯乙醛的分子式為：C9H10O；
（2）分子中一定在同一平面的原子數(shù)為12個(gè)；
分子中在同一直線上的原子數(shù)最多有6個(gè)；
（3）寫出①--④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和①--③步反應(yīng)類型：
序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型
①  
②  
③  
④  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對羥基扁桃酸是合成香料的重要中間體，它可由如下反應(yīng)合成：

已知：
沒有α-氫的醛與強(qiáng)堿共熱時(shí)，該醛一分子被氧化成酸，另一分子被還原成醇的反應(yīng)稱為康尼查羅（Cnanizzoar）反應(yīng)．  如：2HCHO+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH30H+HCOONa
（1）對羥基扁桃酸的分子式C8H8O4，乙醛酸分子中一種含氧官能團(tuán)的名稱醛基或羧基．
（2）寫出一種滿足下列三個(gè)條件的對羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于甲酸酯    b．含酚羥基    c．含亞甲基（一CH2一）
（3）苯酚能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)生成酚醛樹脂，寫出酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對羥基扁桃酸不能發(fā)生的反應(yīng)類型有BC（填選項(xiàng)）．
A．加成    B．消去    C．加聚       D．取代
（5）寫出乙醛酸發(fā)生康尼查羅反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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