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3．下列敘述正確的是（　　）
A．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱
B．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點燃條件下的△H不同
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
D．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應

分析 A．當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，反應放熱；
B．在相同條件下，反應熱只有物質的始末狀態(tài)有關；
C．濃硫酸溶于水放熱；
D、不能根據反應條件來判斷反應吸放熱．

解答 解：A．從能量守恒的角度分析，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，反應放熱，故A錯誤；
B．在相同條件下，反應熱只有物質的始末狀態(tài)有關，與反應條件無關，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于53.7KJ，故C正確；
D、反應吸放熱與反應條件無關，即需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如煤炭的燃燒，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查反應熱與焓變知識，側重于反應熱、中和熱、穩(wěn)定性的判斷，注意相關基礎知識的學習，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的質量為（　�。�
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．W、X、Y、Z、M、N是六種常見的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．M的原子序數比Y小1，N元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高價氧化物的水化物化學式為HClO4（寫化學式）
（2）加熱條件下X單質與W單質生成的化合物的電子式為，
（3）X、M的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）N的常見低價氧化物與Z單質的水溶液反應的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（5）M與Z形成化合物的化學式是AlCl3．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物是共價化合物 （填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L0.1mol/LNH4Cl溶液與2L0.05mol/LNH4Cl溶液中c（NH4+）相等
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等
C．pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c（Na+）+c（OH-）-c（CH3COO-）=10-6mol/L
D．pH=9的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．完成下列空白．
（1）“辛烷值”用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基戊烷．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①2，5-二甲基-2，4-己二烯與足量氫氣加成：（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2；
②2-甲基-2-丁烯加聚反應C（CH3）2=CHCH3$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$；
③甲苯在一定條件下生成三硝基甲苯：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列推斷符合實際的是（　�。�
A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n-1族（1＜n＜7，n為正整數）
B．m=1和m=7（m為最外層電子數）的元素單質能形成的化合物都是離子化合物
C．m-n=5（m為最外層電子數，n為電子層數）的主族元素存在最強的對應含氧酸
D．第n周期有n種主族金屬元素（1＜n＜7，n為正整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數之比為3：4．根據以上信息回答下列問題：
（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）D的化學式是Si3N4．
（3）B的結構式為H-O-O-H．
（4）B與E反應可生成單質G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
（5）用化學方程式表示C的另一種用途2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：Y＞W
B．陰離子的還原性：W2-＞Q-
C．離子半徑：Y2-＞Z3+
D．Q、W、Y對應的氫化物的沸點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氧的原子結構示意圖：B．甲烷的比例模型：
C．硫化鉀的電子式：D．CO2的結構式：O-C-O

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