Question

15．（1）將Cl₂通入品紅溶液看到的現(xiàn)象品紅溶液褪色
將Cl₂與SO₂按物質(zhì)的量之比為1：1，同時通入品紅溶液，將看到什么現(xiàn)象？并用離子方程式表示品紅不褪色
SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
（2）200℃時，11.6g由CO₂和H₂O（g）組成的混合氣體與足量Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2．

Answer 1

分析 （1）氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復(fù)原來的顏色，Cl₂和SO₂在水溶液中按1：1反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，由于二氧化硫恰好反應(yīng)，所以品紅不會褪色；
（2）200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O₂），進(jìn)而計(jì)算原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

解答 解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸使品紅溶液褪色，Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，離子反應(yīng)為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，Cl₂和SO₂按1：1恰好反應(yīng)，所以品紅不會褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；品紅不褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（2）200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，
根據(jù)方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：n（混合氣體）=2n（O₂）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{11.6g}{0.5mol}$=23.2g/mol，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2．

點(diǎn)評 本題考查了Cl₂和SO₂起漂白和有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算、過氧化鈉的性質(zhì)等，題目難度中等，明確固體質(zhì)量變化的原因是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)計(jì)算的方法．