Question

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
• B． 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• C． 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D． 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．氯化鐵與銅反應(yīng)生成硫化銅和氯化亞鐵；
B．2mol鈉與水完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒定律；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)．

解答 解：A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鐵離子與銅生成亞鐵離子和銅離子：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正確；
B．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．