14．分子式為C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性條件下水解生成B和C，B在一定條件下可氧化生成C．則A的結構式可能有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

分析 分子式為C16H16O2的某芳香族化合物A，根據(jù)不飽和度為9，在酸性條件下水解生成B和C，則說明A應為酯，分子中含有2個苯環(huán)，1個酯基，一定條件下能轉化成C，則B為醇，C為酸，B能被氧化為酸，B、C中都含有8個碳原子，都含有1個苯環(huán)，則取代基為-CH2OH和-CH3或-CH2CH2OH，含有2個取代基時在苯環(huán)上存在鄰、間、對三種結構來解答；

解答 解：分子式為C16H16O2的某芳香族化合物A，根據(jù)不飽和度為9，在酸性條件下水解生成B和C，則說明A應為酯，分子中含有2個苯環(huán)，1個酯基，一定條件下能轉化成C，則B為醇，C為酸，B能被氧化為酸，B、C中都含有8個碳原子，都含有1個苯環(huán)，則取代基為-CH2OH和-CH3或-CH2CH2OH，含有2個取代基時在苯環(huán)上存在鄰、間、對三種結構，共4種結構，故選A．

點評 本題考題有機物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)B轉化為C的性質和取代基的確定與位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列烷烴中，能由相應的烯烴與H2按物質的量1：1加成制得，并且烯烴的種類有兩種的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列中和反應中放出熱量最多的是（　　）
A．100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合
B．80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
C．80mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
D．50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．珍愛生命，遠離毒品．以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是（　�。�
A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B．K粉的化學式為C13H15ONCl
C．搖頭丸經(jīng)過消去反應、加成反應可制取冰毒
D．1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列微粒半徑的比較中，正確的是（　　）
A．r（Na+）＞r（Na）B．r（Cl-）＞r（Cl）C．r（Ca2+）＞r（Cl-）D．r（Mg）＞r（Na）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人民網(wǎng)北京2015年12月1日電，為了應對持續(xù)的霧霾天氣，京津冀區(qū)域多個城市迅速啟動應急響應，落實應對措施．霧霾成分中含有氮的氧化物，利用反應NO2+NH3→N2+H2O制作如圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染．下列有關該電池的說法一定正確的是（　�。�
A．電極乙為電池負極
B．離子交換膜為質子交換膜
C．負極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D．28.0L（標準狀況）NO2完全處理，轉移5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
C．用鋅粉還原AgCl濁液獲得銀：2AgCl+Zn═2Ag+Zn2++2Cl-
D．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴入過量NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下．
編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應溫度
/℃		溶液變藍所用時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．、
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率
逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設二：生成的I-或H+對反應起催化作用；
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）
在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（乙）		②若v（甲）=v（乙），則假設一不成立
③若v（甲）＜v（乙），則假設一成立
（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．濃硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黃色，去除黃色的方法是通入空氣．

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