4．下列烷烴中，能由相應(yīng)的烯烴與H2按物質(zhì)的量1：1加成制得，并且烯烴的種類有兩種的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．

解答 解：A、中在1號和2號碳原子間、2號和5號碳原子間可以存在雙鍵，故A正確；
B、中能存在雙鍵的位置只有一個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、中只能在3號和4號碳原子之間可以存在雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D、中任何兩個(gè)碳原子間均不能存在雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的烯烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知R2-離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-離子里含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{m（M-n）}{M}$B．$\frac{M-n+2}{Mm}$C．$\frac{m（M-n+2）}{M}$D．$\frac{m（M-n-2）}{M}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是①，只含有極性鍵的是④，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是⑤．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CO2O=C=ON2N≡NHClOH-O-Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較，熔點(diǎn)高的是金剛石．
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)如表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S2．
電離能
/（kJ•mol-1）		I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時(shí)，無顏色，為d1～d9排布時(shí)，有顏色．如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有（填“無”或“有”）顏色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．其中心原子采取SP2雜化軌道方式．
②配合物Fe（CO）5的配體是CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度比較鈉、鉀元素的金屬性強(qiáng)弱
B將兩塊相同的鋁片放入不同濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率驗(yàn)證H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
C將少量溴水加入碘化鉀溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色比較溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性性強(qiáng)弱
D向硅酸鈉溶液中加入稀硫酸，觀察是否有
沉淀生成		比較硫元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）^{2}}$．
（2）上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA小于PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+，理論上通過外電路的電子最多為30mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘變藍(lán)（用離子方程式和必要的文字解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性條件下水解生成B和C，B在一定條件下可氧化生成C．則A的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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