8．無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)．一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH2．
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式NaH+NH3=NaNH2+H2．
（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由不合理，通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，所以得到的固體不一定是純凈物，可能是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物．

分析 已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH2即為0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為1.7g，即為0.1mol，根據(jù)題意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH2，其摩爾質(zhì)量為39g/mol，則3.90gNaNH2的物質(zhì)的量為0.1mol，符合題意，由此分析解答．

解答 解：已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH2即為0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為1.7g，即為0.1mol，根據(jù)題意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH2，其摩爾質(zhì)量為39g/mol，則3.90gNaNH2的物質(zhì)的量為0.1mol，
（1）A的化學(xué)式是NaNH2，故答案為：NaNH2；
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式：NaH+NH3=NaNH2+H2，故答案為：NaH+NH3=NaNH2+H2；
（3）A是足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl，故答案為：NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl；
（4）在高溫下（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl，故答案為：2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl；
（5）因?yàn)閬喠蛩猁}具有極強(qiáng)的還原性，吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，故答案為：不合理，通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，所以得到的固體不一定是純凈物，可能是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，化學(xué)方程的書寫，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、元素化合物的性質(zhì)等，屬于拼合型題目，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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18．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．C點(diǎn)時(shí)c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5ml

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19．下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．己烷與溴的取代反應(yīng)必須在光照條件下才能進(jìn)行
B．氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本質(zhì)是加成反應(yīng)
C．苯與溴的取代反應(yīng)的催化劑可以是FeBr3，也可以是Fe粉
D．溴乙烷的制取采取加成反應(yīng)或取代反應(yīng)的方法都一樣

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16．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡�
（1）鈉與冷水劇烈反應(yīng)，寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（2）將鈉投入氯化鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象是有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成．
（3）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，寫出Na2O2的電子式．
（4）Na2O2可作供氧劑，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氧氣的體積為2.24LL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是：C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
（2）乙炔（HC≡CH）也是一種不飽和烴，與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出乙炔與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（3）已知可表示為，下面是某高聚物的合成路線，試完成下列試題：
$→_{Ⅰ}^{NH}$$→_{Ⅱ}^{CH=CH}$A$\stackrel{Ⅲ}{→}$
①Ⅱ反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)，可以生成4種一氯代物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3

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20．下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．nCH2═CH2-→B．CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2CHO+2H2OD．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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17．下列物質(zhì)一定不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．聚乙烯D．淀粉

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7．如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）．請(qǐng)回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)B為正極，反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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