Question

7．如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）．請(qǐng)回答：
（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若C為CuSO₄溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)B為正極，反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；
（2）若C為CuSO₄溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明是原電池反應(yīng)，A電極為負(fù)極，B電極溶液中銅離子得到電子生成銅；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負(fù)極，鎂做原電池正極．

解答 解：（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑；故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若C為CuSO₄溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明是原電池反應(yīng)，A電極為負(fù)極，B電極溶液中銅離子得到電子生成紅色銅；
故答案為：正；B上生成一種紅色物質(zhì)；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)氯失電子生成的鋁離子在過(guò)量氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，電極反應(yīng)為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，原電池原理和電極分析判斷是解題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)生成的離子在電解質(zhì)溶液中的存在分析，題目難度中等．