17．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．氫氧化鈉過量，反應生成偏鋁酸鈉；
C.0.1mol/L pH=1的KHA溶液，說明KHA為強酸的酸式鹽，二者反應實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．二者發(fā)生氧化還原反應，草酸根離子被氧化生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成二價錳離子，草酸為弱酸應保留化學式；

解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：2NO3-+2H++3SO32-═3SO42-+H2O，故A錯誤；
B．Al2（SO4）3溶液與過量NaOH溶液反應離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液，離子方程式：H++OH-═H2O，故C正確；
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸，離子方程式：2MnO4-+6H++5H2C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如圖：

相關化合物的物理常數(shù)
物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點/℃
異丙苯1200.8640153
丙酮580.789856.5
苯酚941.0722182
回答下列問題：
（1）在反應器A中通入的X是氧氣或空氣；
（2）反應①和②分別在裝置A和C中進行（填裝置符號）．
（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是催化劑；
（4）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）
a．NaOH      b．CaCO3      c．NaHCO3      d．CaO
（5）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點低于苯酚；
（6）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是原子利用率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵炭微電池在污水處理和環(huán)境修復等方面用途非常廣泛，回答下列問題：
（1）鐵炭微電池中，鐵為微電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．鐵炭微電池還原酸性水體中的硝酸鹽（NO3-），NO3-在碳表面還原為NH4+的電極反應式為NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）鐵炭微電池可用于處理電鍍廢水，脫除水體中的六價鉻，最終形成Cr（OH）3沉淀．
①六價鉻在溶液存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（H{\;}^{+}）c{\;}^{2}（CrO{\;}_{4}{\;}^{2-}）}{c（Cr{\;}_{2}O{{\;}_{7}}^{2-}）}$
②已知常溫時，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，反應Fe3++Cr（OH）3?Fe（OH）3+Cr3+的平衡常數(shù)為8×106．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請回答：
（1）儀器E的名稱是U形管．若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環(huán)境問題是酸雨．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質(zhì)是還原性；
（3）寫出儀器D中的實驗現(xiàn)象溶液由黃色變淺綠色，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀  ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號）：
以上物質(zhì)中能導電的是②③④；    屬于電解質(zhì)的是①④⑤；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速．
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2．
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少．其原因是該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為HClO見光易分解．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量．（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1．
③2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合氣體密度比起始時相等．
④上述反應，在第2min時，X的轉化率為30%．

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