【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示:
(1)由此可知,該溶液中肯定含有的離子是______________________________________,且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________
(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。
(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:____________________________
【答案】、、、 、
【解析】
從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結(jié)合離子的性質(zhì)可知:開始發(fā)生酸堿中和,然后Al3+與堿反應(yīng),再NH4+與堿反應(yīng),最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解,依據(jù)各段發(fā)生反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算各種離子的物質(zhì)的量。
(1)從圖象可知,開始時無沉淀產(chǎn)生,說明含有H+,發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O,該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol,則n(H+)=2mol;圖象中有一段平臺,說明加入OH-時無沉淀生成,有NH4+,NH4++OH-=NH3·H2O,銨根消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為3mol,則n(NH4+)=3mol;含有Al3+,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol,則n(Al3+)=1mol;根據(jù)電荷守恒,則溶液中一定含有負(fù)離子,故一定含有SO42-,n(SO42)= ==4mol;則該溶液中肯定含有的離子是H+,NH4+,Al3+,SO42;各離子的物質(zhì)的量之比為;
(2)最后溶液中無沉淀,說明溶液中不含Mg2+和Fe3+;
(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解,最后變成0,是氫氧化鋁的溶解,離子反應(yīng)方程式為O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:
①它們位于三個不同短周期,核電荷數(shù)依次增大
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
③B與F分別同主族
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物
⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式_____________、______________
(2)B2A2分子中存在____個σ鍵,____個π鍵
(3)E2D2電子式____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是
A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源
B.氫能是一種理想的綠色能源,現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)水平已經(jīng)那個全面推廣使用氫能
C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用有害物質(zhì)對環(huán)境的污染
D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ,CO的燃燒熱為283kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
按照相同的物質(zhì)的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
D.平衡時a點一定有n(CO):n(H2)=1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多數(shù)是離子反應(yīng),根據(jù)要求回答問題
(1)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長,通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示:①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因________、_________;
②Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為__________________________________________;
(2)常溫下,等物質(zhì)的量濃度的①氨水;②NH4HSO4;③NH4Cl;④(NH4)2CO3;⑤(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)由大到小的順序為 > > > > (填序號).__________
(3)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,水電離出來的c(OH-)=____________.
(4)常溫下,將amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則溶液顯 _________(填“酸”“堿”“中”)性,用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A.Mg、Al的混合物與的稀硫酸恰好完全反應(yīng)
B.生成的體積為
C.當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時,溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中,當(dāng)合金完全溶解后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體b L(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量,用到的守恒關(guān)系依次是
A. 質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 B. 電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C. 電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒 D. 電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) = C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g) = X(g)ΔH1 (慢)②X(g) = C(g) ΔH2(快)反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是
A.ΔH1+ ΔH2=ΔH >0B.E2表示反應(yīng)C(g) =X (g)的活化能
C.E1是反應(yīng)①的反應(yīng)熱D.整個反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)②決定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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