【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：

(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________

(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。

(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________

【答案】、、、 、

【解析】

從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結(jié)合離子的性質(zhì)可知：開始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應(yīng)，再NH4+與堿反應(yīng)，最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解，依據(jù)各段發(fā)生反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算各種離子的物質(zhì)的量。

(1)從圖象可知，開始時無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為3mol，則n(NH4+)=3mol；含有Al3+，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol，則n(Al3+)=1mol；根據(jù)電荷守恒，則溶液中一定含有負(fù)離子，故一定含有SO42-，n(SO42)= ==4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42；各離子的物質(zhì)的量之比為；

(2)最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+；

(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應(yīng)方程式為O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：

①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1)：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

③B與F分別同主族

④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物

⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物

(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式_____________、______________

(2)B2A2分子中存在____個σ鍵，____個π鍵

(3)E2D2電子式____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源

B.氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)水平已經(jīng)那個全面推廣使用氫能

C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用有害物質(zhì)對環(huán)境的污染

D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D.平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多數(shù)是離子反應(yīng)，根據(jù)要求回答問題

（1）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示:①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因________、_________；

②Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為__________________________________________；

（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為 > > > > (填序號).__________

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，水電離出來的c（OH-）=____________.

（4）常溫下，將amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液顯 _________（填“酸”“堿”“中”）性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.Mg、Al的混合物與的稀硫酸恰好完全反應(yīng)

B.生成的體積為

C.當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體b L(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是

A. 質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 B. 電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒

C. 電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒 D. 電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) = C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g) = X(g)ΔH1 （慢）②X(g) = C(g)　ΔH2（快）反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A.ΔH1+ ΔH2＝ΔH >0B.E2表示反應(yīng)C(g) =X (g)的活化能

C.E1是反應(yīng)①的反應(yīng)熱D.整個反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)②決定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案