【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是
A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源
B.氫能是一種理想的綠色能源,現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)水平已經(jīng)那個(gè)全面推廣使用氫能
C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染
D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ,CO的燃燒熱為283kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達(dá)到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為___。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__,其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水,原因是__。
(6)SO2具有較強(qiáng)的還原性,碳與熔融金屬鉀作用,形成的晶體是已知最強(qiáng)的還原劑之一,碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示,則其化學(xué)式可表示為___。
(7)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測(cè)定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對(duì)金晶體的X 射線衍射圖像的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的,不能違背客觀實(shí)際。下列說法正確的是
A.能水解:,則也能水解:
B.與Cu加熱反應(yīng)生成CuO,則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS
C.根據(jù)化合價(jià)可表示為,則也可表示為
D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀,則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于常溫下pH = 1的鹽酸溶液,下列敘述正確的是( )
A.取該溶液1mL,加水稀釋至100mL后,pH = 3
B.該溶液中由水電離出的c(H+)為0.1mol/L
C.將該溶液與pH = 13的氨水等體積混合,混合后溶液呈中性
D.該溶液為酸性溶液,因此溶液中沒有OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________;
②100℃時(shí)平衡常數(shù)為______________,在其他條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將_________(“減小”“不變”或“增大”);
③圖中的p1______(填“>”“<”或“=”)p2;
(2)在常溫、壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①該反應(yīng)的ΔH_______(填“<”“>”或“=”,下同)0,ΔS________;
②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是_________;
A、升高溫度 B、將CH3OH(g)從體系中分離出來
C、再充入1molCO和3molH2 D、充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )
A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D. OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示:
(1)由此可知,該溶液中肯定含有的離子是______________________________________,且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________
(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。
(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA
C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA
D. 常溫下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9 NA
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