下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．
A、①②③④B、⑤⑥
C、②③⑥D、③
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．
解答： 解：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故①錯(cuò)誤；
②非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故②錯(cuò)誤；
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故③正確；
④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7，是金屬氧化物，但是酸性氧化物，故④錯(cuò)誤；
⑤酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故⑤錯(cuò)誤；
⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如不成鹽氧化物，與酸與堿均不反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O═H++OH-．加入下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　　）
A、濃鹽酸B、濃氨水
C、金屬鉀D、飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)需用NaOH固體配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：①
 
②
 
．
（2）補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算  ②稱量NaOH
 
g  ③溶解  ④冷卻轉(zhuǎn)移
⑤
 
   ⑥定容  ⑦搖勻．
（3）定容時(shí)的操作為
 
．
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 

B．定容時(shí)仰視刻度線
 

C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移
 
      
D．稱量氫氧化鈉速度過(guò)慢
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是（　　）
A、國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
D、表示6.02×1023個(gè)粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，

則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、4.4 mol?L-1
B、3.6 mol?L-1
C、4.0 mol?L-1
D、3.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的原理如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
   化合物密度/g?cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/g
正丁醇0.810118.09
冰醋酸1.049118.1∞
乙酸正丁酯0.882126.10.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸，然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及冷凝回流管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）沸石的作用
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是
 
；
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品精制
（3）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗�、谡麴s�、塾脽o(wú)水MgSO4干燥　④用10%碳酸鈉溶液洗滌．正確的操作步驟是
 
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來(lái)越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無(wú)色）溶液，打開(kāi)試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、試管塞越來(lái)越緊，是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量O2
B、打開(kāi)試管塞前Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)
C、溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了[Cu（H2O）4]2+
D、上述反應(yīng)原理可用于測(cè)定O2的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、
m
n
B、
29m
n
C、29mn
D、
29n
m

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