Question

某同學需用NaOH固體配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：①

 

②

 

．
（2）補充完整該實驗步驟①計算  ②稱量NaOH

 

g  ③溶解  ④冷卻轉(zhuǎn)移
⑤

 

   ⑥定容  ⑦搖勻．
（3）定容時的操作為

 

．
（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

 

B．定容時仰視刻度線

 

C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移

 

      
D．稱量氫氧化鈉速度過慢

 

．

Answer 1

考點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法

專題：

分析：（1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（2）根據(jù)m=nM=CVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，注意計算時溶液體積為500mL，操作步驟是：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻；
（3）定容時，視線要與凹液面最低處相切；
（4）根據(jù)C=

n

V

分析誤差，如果n偏大、V偏小，則C偏大，如果n偏小、V偏大，則C偏小．

解答： 解：（1）還需要用于配置溶液的500mL容量瓶，用于盛放溶解藥品的燒杯，故答案為：500mL容量瓶；燒杯；
（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，注意計算時溶液體積為500mL，操作步驟是：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，故答案為：4；洗滌；
（3）定容時，視線要與凹液面最低處相切，俯視或仰視都造成誤差，故答案為：視線要與凹液面最低處相切；
（4）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對n、V無影響，所以配制溶液濃度無影響；
B．定容時仰視刻度線導致V偏大，則配制溶液濃度偏��；
C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移，溶液有熱脹冷縮性質(zhì)，導致V偏小，則配制溶液濃度偏大；      
D．稱量氫氧化鈉速度過慢導致NaOH吸水，則n偏小，導致配制溶液濃度偏小；
故答案為：無影響；偏小；偏大；偏�。�

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確操作步驟、各個步驟需要的儀器、物質(zhì)的量濃度即可解答，難點是誤差分析，注意容量瓶規(guī)格的選取方法，為易錯點．