20．為什么鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹？

分析 鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸形成原電池，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液都能促進鋼鐵生銹．

解答 解：在潮濕的空氣中，鐵釘與氧氣和水充分接觸形成原電池，所以容易生銹，而在干燥的環(huán)境中，沒有電解質(zhì)溶液而不能形成原電池，所以不容易生銹，
故答案為：在潮濕的空氣中，鐵釘與氧氣和水充分接觸形成原電池，所以容易生銹．

點評 鐵在潮濕的空氣中易生銹，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣構(gòu)成原電池而生銹，只要破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防銹．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中不含甲基．請回答下列問題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
（2）寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式
①分子式為C4H6O   ②含有1個-CH3
（3）1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標準狀況）．
（4）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學方程式為，反應(yīng)類型為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作為補血劑．某課外小組對該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量進行了測定．具體實驗步驟如圖所示：
（1）在進行步驟①操作時，需要用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（3）若步驟③中X為氨水，請寫出該步驟中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟依次為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗過程中無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
實驗內(nèi)容實驗目的
A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗是否含 SO42-離子
B向某未知溶液中加人NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗檢驗是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）：．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請配平以下化學方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應(yīng)為：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測得相同條件下生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．30g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，再從稀釋好的溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+C12=2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）圖2中A 儀器的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B中冷凝水的水流方向：C進D出．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB．（填字母）
A．苯       B．四氯化碳       C．酒精       D．醋酸．

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