【題目】.實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖AB、C所示:

回答下列問題:

(1)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_____。(填選項)

A.CO2 B.H2 C.Cl2

(2)D裝置的小燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液,目的是______。

(3)若要收集干燥純凈的X氣體,上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)______。

(4)若用B裝置制取氨氣,可以用_______________(填試劑名稱)進(jìn)行干燥.

.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

(2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是______________ ,裝置D表現(xiàn)了SO2________性;裝置E表現(xiàn)了SO2________性。

(3)F裝置漏斗的作用是_____________________________。

(4)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_________________________。

【答案】C 尾氣進(jìn)行處理,防止污染環(huán)境 在裝置A、D之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 堿石灰(CaOCa(OH)2) 分液漏斗 燒瓶 黃綠色逐漸變淺 氧化 漂白 防止倒吸 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H

【解析】

I.若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,為固體與液體反應(yīng)需要加熱裝置,且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集,需要尾氣處理。

II.裝置A制取SO2,裝置B、C驗(yàn)證SO2的還原性,裝置D驗(yàn)證其氧化性,裝置E驗(yàn)證其漂白性,裝置F中進(jìn)行尾氣處理,根據(jù)反應(yīng)前后溶液的顏色不同判斷反應(yīng)現(xiàn)象。

I.(1)A、D連接制取并利用向上排氣法收集氣體,吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣。

A.制取CO2時不需要加熱,也不必處理尾氣,A不符合題意;

B.H2制取不需要加熱,氣體收集要用向下排空氣的方法,而且尾氣處理時一般采用點(diǎn)燃的方法,B不符合題意;

C.Cl2在實(shí)驗(yàn)室中是用加熱MnO2和濃鹽酸混合物方法制取,氯氣的密度比空氣大,用向上排空氣方法收集,氯氣有毒,要用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,C符合題意;

故合理選項是C;

(2)Cl2是有毒氣體,容易造成大氣污染,所以要用NaOH溶液對尾氣進(jìn)行處理,吸收多余的氯氣,防止造成大氣污染;

(3)通過裝置A用加熱MnO2和濃鹽酸混合物方法制取Cl2,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制取的氯氣中含有HClH2O蒸氣,若要收集干燥純凈的X氣體,應(yīng)該先用NaCl飽和溶液除去其中的HCl,然后用濃硫酸吸收Cl2中的水蒸氣,所以上述裝置需要改進(jìn)的方法是在A、D之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,來除去其中含有的HCl雜質(zhì);

(4)B裝置適用于固體或固體混合物加熱制取氣體,若用B裝置制取氨氣,氨氣是堿性氣體,要用堿性干燥劑如堿石灰、固體CaO或固體Ca(OH)2等作干燥劑進(jìn)行干燥;

II. (1)裝置A中利用復(fù)分解反應(yīng)原理制取SO2,濃硫酸盛放在分液漏斗中,亞硫酸鈉放在燒瓶中;

(2)在裝置B中含有新制的氯水,溶液顯黃綠色,通入SO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,反應(yīng)后,產(chǎn)生的硫酸、鹽酸都是無色的,因此看到裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液的黃綠色逐漸變淺,其中裝置D發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O,S元素的化合價由SO2中的+4價變?yōu)?/span>S單質(zhì)的0價,化合價降低,獲得電子,被還原,所以表現(xiàn)了SO2的氧化性;裝置E盛有品紅溶液,會看到溶液的紅色變?yōu)闊o色,表現(xiàn)了SO2的漂白性。

(3)裝置F中安裝了一個倒扣漏斗,作用是擴(kuò)大SO2被溶液吸收面積,使SO2被溶液充分吸收,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

(4)裝置CKMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化為硫酸,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H

練習(xí)冊系列答案
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1硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105 倍,該菌的作用是______。

2由圖1和圖2 判斷,使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。

方法2: 在一定條件下,用H2O2 氧化H2S

3隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S) 變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物 的分子式為________。

II.SO2 的除去

方法1( 雙堿法): NaOH 吸收SO2 ,并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

4寫出過程的離子方程式:_________________

5CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理:_______________

方法2:用氨水除去SO2

6已知25,NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時,溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

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B. 1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C. 1mol/LMgCl2溶液中含有的Cl-總數(shù)為NA

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A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

B. 打開分液漏斗旋塞,①產(chǎn)生無色氣泡,③出現(xiàn)白色渾濁

C. 苯酚有弱酸性,是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

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