Question

【題目】向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ， 進(jìn)行可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 反應(yīng)2min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了 ， SO3的物質(zhì)的量增加了
（2）若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=
（3）若用SO3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）= ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4mol；0.4mol
（2）0.05mol/（L?min）
（3）0.1mol/（L?min）
【解析】解：（1）反應(yīng)2min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則氧氣的物質(zhì)的量變化為：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+O22SO3可知，二氧化硫減少的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol，三氧化硫增加的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol，所以答案是：0.4mol；0.4mol；（2）用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：v（O2）= =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；（3）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.05mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1mol/（Lmin）．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．