【題目】由基本有機(jī)化工原料A(C2H2)制備有機(jī)物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示:
完成下列填空:
(1)上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是(填編號(hào)).
(2)m與n的關(guān)系為 .
(3)異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面.
(4)在異戊二烯的同分異構(gòu)體中,與A具有相同官能團(tuán)且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱是 .
(5)參照流程圖中異戊二烯的合成路線,若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛,則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機(jī)物是 .
【答案】
(1)⑤⑥
(2)n=2m
(3)11
(4)3﹣甲基﹣1﹣丁炔
(5)CH2=CHCH=CH2
【解析】解:由分子式可知A為HC≡CH,結(jié)合乙炔(C2H2)和乙酸(C2H4O2)的分子式發(fā)現(xiàn)B(C4H6O2)為A與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)所得,生成B為CH2=CHOOCCH3 , 發(fā)生加聚反應(yīng)生成 ,水解生成C為 ,C與丁醛發(fā)生縮合反應(yīng)得D,HC≡CH與丙酮在KOH條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成 ,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 ,在催化劑的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成異戊二烯,異戊二烯在催化作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成 (1)根據(jù)上面的分析可知,上述轉(zhuǎn)化步驟中反應(yīng)①⑤⑥都是加成反應(yīng),所以與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是⑤⑥,所以答案是:⑤⑥;(2)根據(jù)C生成D的反應(yīng)過程可知,C中兩個(gè)羥與丁醛發(fā)生縮合反應(yīng),所以m與n的關(guān)系為 n=2m,所以答案是:n=2m;(3)根據(jù)異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,碳碳雙鍵上的所有原子都共面,所以據(jù)異戊二烯分子中最多有11個(gè)原子共平面,所以答案是:11;(4)A為HC≡CH,在異戊二烯的同分異構(gòu)體中,與A具有相同官能團(tuán)即有碳碳參鍵的,且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔,所以答案是:3﹣甲基﹣1﹣丁炔;(5)參照流程圖中異戊二烯的合成路線,HC≡CH與乙醛在KOH條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHOHC≡CH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHOHCH=CH2 , 在催化劑的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2 , 所以答案是:CH2=CHCH=CH2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑通常大于100nm
C. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物
D. 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入適里FeCl3飽和溶液, 繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說法正確的是
A. 外電路的電流方向?yàn)?/span>X外電路Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y 為Fe
C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時(shí),一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫.工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 , 以提高效益,減少污染.反應(yīng)為:O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示,則正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”).
(2)上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1 , 在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線,并簡(jiǎn)要說明理由:
(3)該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10﹣3mol,則此時(shí)容器中的n(HCl)=mol.
(4)對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下分析正確的是(選填編號(hào)).a(chǎn).增加n(HCl),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c.壓強(qiáng)不變加入稀有氣體,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣(x=1,2,3,4)能量的相對(duì)大小如圖2所示,寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用離子符號(hào)表示);若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2 , 進(jìn)行可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 反應(yīng)2min后,測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8mol,則加熱
(1)2min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量減少了 , SO3的物質(zhì)的量增加了
(2)若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(O2)=
(3)若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(SO3)= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(3)從開始到2min,Z的平均反應(yīng)速率是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理。反應(yīng)方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ,F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、 c mol N2O4組成的混合氣體恰好被 V L NaOH 溶液吸收(無氣體剩余),則此 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/L
A. (a+b+c)/V B. 2(a+b+c)/3V C. (b+2c)/V D. (a+b+2c)/V
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘,U形管中盛有一段紅墨水.開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降,一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升.下列說法不正確的是( )
A.開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
B.﹣段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩段時(shí)間內(nèi)負(fù)極的電極反應(yīng)相同
D.兩段時(shí)間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( )
A.Na+
B.SO42-
C.Ba2+
D.NH4+
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