2．在氯化亞鐵溶液中，加入氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的粒子是Cl2；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的粒子是Fe3+；（以上2空填相應(yīng)微粒的符號(hào)）
（2）現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液 
 B．氫氧化鈉溶液
C．四氯化碳          
D．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．
乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法

分析 （1）根據(jù)Cl2單質(zhì)溶于水變成黃色溶液，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色；
（2）Cl2氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的，可以從是否有Cl2以及是否生成三價(jià)鐵兩個(gè)角度來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．

解答 解：（1）因Cl2單質(zhì)溶于水變成黃色溶液，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色，
故答案為：Cl2；Fe3+；
（2）因Cl2氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵而使溶液變?yōu)辄S色，可以進(jìn)行試驗(yàn)看是否存在Cl2單質(zhì)，也可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在，
故答案為：

乙 同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法C有機(jī)層（下層）無(wú)色
第二種方法D溶液呈血紅色
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化性的強(qiáng)弱及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機(jī)物有結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C14H18O4
B．環(huán)上氫原子的一氯取代物3種
C．1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．15種B．14種C．13種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2
③H2O （l）=H2O （g）△H3
則碳與水蒸氣反應(yīng)C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（g）+2H2（g）的△H=△H1-△H2-2△H3．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強(qiáng)（填兩點(diǎn)）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33（保留三位有效數(shù)字）．                
（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
 反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ
恒溫恒容		0min2600
10min 4.5  
20min1   
30min  1 
反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．aW、bX、cC、dZ、eR是五種短周期元素，e-d=d-c=c-b=b-a=4，其中一種是常見金屬，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Z為金屬
B．WY比WR穩(wěn)定
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸
D．XR3是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．SO2、CO、NO、NH3是中學(xué)中常見的幾種氣體．
（1）質(zhì)量之比為32：7：30的前三種氣體，分子數(shù)之比為2：1：4，氧原子數(shù)之比為4：1：4．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25gNH3的體積為5.6L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L H2S含有相同數(shù)目的氫原子，與7.5gNO含有相同數(shù)目的氮原子．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2通入1L0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L （忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有四種混合溶液，分別由等體積0.1mol•L-1的2種溶液混合而成①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3．下列關(guān)于該四種混合溶液的各項(xiàng)排序正確的是（　　）
A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C．c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：已知②加入的試劑為KOH

（1）操作①為溶解；B中的沉淀為Mg（OH）2
（2）操作③所加的試劑為Ba（NO3）2，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，
（3）操作④所加的試劑為K2CO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-═BaCO3↓
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？否（填“是”或“否”）如何改進(jìn)調(diào)節(jié)PH值時(shí)改用適量硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無(wú)色液體．

（1）物質(zhì)C的化學(xué)式：NH3．
（2）物質(zhì)A的電子式：．
（3）寫出G-→E的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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