Question

7．SO₂、CO、NO、NH₃是中學(xué)中常見的幾種氣體．
（1）質(zhì)量之比為32：7：30的前三種氣體，分子數(shù)之比為2：1：4，氧原子數(shù)之比為4：1：4．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25gNH₃的體積為5.6L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子，與7.5gNO含有相同數(shù)目的氮原子．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO₂通入1L0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L （忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算三者物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合每個(gè)分子中含有O原子數(shù)目計(jì)算各物質(zhì)含有氧原子數(shù)目之比；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣體積，結(jié)合H原子數(shù)目相等計(jì)算硫化氫物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算硫化氫的體積；
（3）標(biāo)況下6.72LSO₂的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，1L0.6mol•L^-1NaOH溶液中NaOH為1L×0.6mol/L=0.6mol，二者物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.6mol=1：2，則發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算c（Na₂SO₃）．

解答 解：（1）質(zhì)量之比為32：7：30的三種氣體S0₂、CO、NO的物質(zhì)的量之比為$\frac{32}{64}$：$\frac{7}{28}$：$\frac{30}{30}$=2：1：4，則三者分子數(shù)之比為2：1：4，含有氧原子數(shù)之比為2×2：1×1：4×1=4：1：4，
故答案為：2：1：4；4：1：4；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25g NH₃的物質(zhì)的量為$\frac{4.25g}{17g/mol}$=0.25mol，其體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，與之含有相同數(shù)目的氫原子的硫化氫為$\frac{0.25mol×3}{2}$=0.375mol，則標(biāo)況下硫化氫的體積為0.25mol×22.4L/mol=8.4L，4.25g NH₃中氮原子的物質(zhì)的量為：0.25mol，所以與0.25mol×30g/mol=7.5g，
故答案為：5.6；8.4；7.5；
（3）標(biāo)況下6.72LSO₂的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，1L0.6mol•L^-1NaOH溶液中NaOH為1L×0.6mol/L=0.6mol，二者物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.6mol=1：2，則發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，最后得到的溶質(zhì)是Na₂SO₃，可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.3mol，則c（Na₂SO₃）=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，
故答案為：0.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．