Question

控制適合的條件，將反應(yīng)Fe²⁺+Ag⁺?Ag+Fe³⁺設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．反應(yīng)開始時(shí)，電子從甲中石墨經(jīng)導(dǎo)線流向乙中石墨

B．電流計(jì)指針為零時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl₃固體，乙中石墨電極反應(yīng)為Ag-e^-?Ag⁺

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在乙中加入硫化鈉固體，電流計(jì)指針讀數(shù)仍為零

Answer 1

分析：A．該原電池中，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲中石墨作負(fù)極，乙中石墨作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
B．電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．電流計(jì)指針為0后，在甲中加入FeCl₃固體，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；
D．電流計(jì)指針為0后，在乙中加入硫化鈉固體，硫離子和銀離子反應(yīng)生成硫化銀沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

解答：解：A．該原電池中，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲中石墨作負(fù)極，乙中石墨作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從甲中石墨經(jīng)導(dǎo)線流向乙中石墨，故A正確；
B．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．電流計(jì)指針為0后，在甲中加入FeCl₃固體，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則銀作負(fù)極，銀電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．電流計(jì)指針為0后，在乙中加入硫化鈉固體，硫離子和銀離子反應(yīng)生成硫化銀沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，電流計(jì)指針讀數(shù)不為0，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動(dòng)即可解答，注意該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．