Question

如圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是（　　）

	X電極	Y電極	通電后的變化
A	石墨	石墨	Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B	鐵	銅	兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
C	銅	鐵	X電極質(zhì)量減小，Cu2+濃度不變
D	鐵	鉑	Y電極：Fe2++2e-═Fe

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置是電解池，X是陽(yáng)極、Y是陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，
A．石墨作電極時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電；
B．Fe作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子放電；
C．Cu作陽(yáng)極、Fe作陰極，實(shí)質(zhì)上是電鍍，陽(yáng)極上Cu溶解、陰極上析出Cu；
D．Fe作陽(yáng)極、Pt作陰極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子放電．

解答： 解：該裝置是電解池，X是陽(yáng)極、Y是陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，
A．石墨作電極時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式分別為2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺、Cu²⁺+2e^-=Cu，所以陰極Y質(zhì)量增加，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．Fe作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子放電，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式分別為Fe-2e^-=Fe²⁺、Cu²⁺+2e^-=Cu，所以陽(yáng)極質(zhì)量減少、陰極質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．Cu作陽(yáng)極、Fe作陰極，實(shí)質(zhì)上是電鍍，陽(yáng)極上Cu溶解、陰極上析出Cu，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式分別為Cu-2e^-=Cu²⁺、Cu²⁺+2e^-=Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽(yáng)極溶解的Cu等于陰極析出的Cu，則溶液中銅離子濃度不變，故C正確；
D．Fe作陽(yáng)極、Pt作陰極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子放電，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式分別為Fe-2e^-=Fe²⁺、Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，在判斷陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)時(shí)先看電極材料，如果陽(yáng)極是活潑金屬電極，則陽(yáng)極上金屬電極材料失電子，如果是惰性電極，則電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．