下圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①需要用到蒸發(fā)皿               B. 步驟③需要過(guò)濾裝置

C. 步驟⑤需要用到分液漏斗             D. 步驟⑥需要蒸餾裝置

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中的中心原子的雜化類型為sp2雜化的是（　�。�

　  A． BeCl2          B． NH3               C． BF3               D． H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．

（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol

（2）P（s，紅磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式   ．相同的狀況下，能量較低的是  ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷  （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L﹣1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（）

    A． 產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

    B． 兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

    C． 溶液的pH變化：①增大，②減小

    D． 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH﹣﹣→2H2O+O2↑+4e﹣；②中陰極：2H++2e﹣﹣→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm﹣3的溶液200mL．求：

（1）電解后所得溶液的為  ．

（2）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為  g．

（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫(xiě)出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為  g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)＝20 mL時(shí)，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．當(dāng)pH＝7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)

C．滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V(HCl)＞20 mL，則一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．當(dāng)?shù)味ò彼?i>V(HCl)＝10 mL時(shí)，有：2＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量?jī)H次于氧。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y

D.氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

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