Question

科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應．

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=﹣2983.2kJ/mol

（2）P（s，紅磷）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₂=﹣738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式   ．相同的狀況下，能量較低的是  ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷  （填“高”或“低”）．

Answer 1

考點：  用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  利用蓋斯定律及已知熱化學方程式寫出目標反應的熱化學方程式；物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，據(jù)此判斷白磷和紅磷的穩(wěn)定性．

解答：  解：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=﹣2983.2kJ•mol^﹣1 ①

P（紅磷，s）+5/4O₂（g）=1/4P₄O₁₀（s）△H=﹣738.5kJ•mol^﹣1 ②

據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得：P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol^﹣1，

從上面的熱化學方程式可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應，白磷比紅磷能量高；因為能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，

故答案為：P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol^﹣1；紅磷；低．

點評：  本題考查了蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，明確蓋斯定律的含義及在熱化學方程式計算中的應用方法．