2．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．
     構(gòu)成銅鋅原電池		B．
   電解制氫氣、氯氣
C．
    中和反應(yīng)熱量測(cè)定		D．
    酸堿中和滴定

分析 A．構(gòu)成Cu、Zn原電池；
B．Fe與電源正極相連，為陽(yáng)極；
C．溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)液的溫度；
D．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉．

解答 解：A．圖中兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成Cu、Zn原電池，故A正確；
B．Fe與電源正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極Fe失去電子生成亞鐵離子，不能得到氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)液的溫度，圖中溫度計(jì)的位置不合理，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，則NaOH應(yīng)選堿式滴定管，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握原電池原理、電解原理、中和熱測(cè)定及中和滴定實(shí)驗(yàn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中
B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
C．用蒸發(fā)的方法，除去酒精溶液中少量的水分
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．若生產(chǎn)者固定的太陽(yáng)能等于消費(fèi)者呼吸散失的能量，則該自然生態(tài)系統(tǒng)處于穩(wěn)態(tài)化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉常用于遠(yuǎn)途運(yùn)輸魚(yú)苗的供氧
B．侯式制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性差異
C．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
D．使用含有鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
探究一　設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe3O4　　②一定有Fe　 ③只有Fe3O4　�、苤挥蠪e
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）加入酸性KMnO4溶液溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計(jì)如下流程（如圖2）測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（8）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B．航海船船底四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體，利用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
C．用鋁制鉚釘連接鐵板，鋁釘易被腐蝕
D．原電池中電子由正扱流入負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無(wú)關(guān)
C．利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
D．氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．丁酮酸乙酯（）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，其合成路線如圖所示．

 已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；F為高聚物．
②不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為RCH2CHO．
③
④
回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)是碳碳三鍵（填名稱(chēng)），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（2）E的名稱(chēng)為乙酸乙烯醇酯．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）由D制丁酮酸乙酯的反應(yīng)產(chǎn)物中還有乙醇，制備過(guò)程中要加入適量的金屬鈉，其作用是反應(yīng)方程式為：，Na與生成的乙醇反應(yīng)，平衡右移，提高D的轉(zhuǎn)化率．（根據(jù)化學(xué)方程式和平衡移動(dòng)原理回答）             
（5）符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構(gòu)體有12種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  b．能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．羥基是重要的官能團(tuán)．某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．①碳酸    ②乙醇    ⑧苯酚    ④乙酸
Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋
 1分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液 略
 2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無(wú)明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺		滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
3配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比較其pH NaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液略
 4將CO2通入C6H5ONa溶液中產(chǎn)生白色渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）④①③②
Ⅱ．乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示．

（1）利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物． 
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象． 
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色． 
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為Fe2+． 
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-． 
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1． 
①陰離子的電子式為． 
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol． 
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸． 
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族． 
②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為HSO3-；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈1.91．
③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O．

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