Question

【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2；再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol

C.反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干信息，在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，產(chǎn)生的CO2優(yōu)先與Na2O和Na2O2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和關(guān)系式法進(jìn)行分析解答。

A．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿，而Na2O2與水反應(yīng)還生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子守恒可知，2Na2O2~O2，則n(Na2O2)=0.02mol，m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31g，n(Na2O)=，根據(jù)上述分析中的反應(yīng)方程式可得n(CO2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol，則n(NaHCO3)=0.05mol，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)過程中，Na2O2的一個(gè)O由-1價(jià)升高至0價(jià)，另一個(gè)O由-1價(jià)降低至-2價(jià)，因此反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.02mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)B選項(xiàng)可知，n(Na2O2)=0.02mol，n(Na2O)=0.005mol，根據(jù)Na元素守恒可知，反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)×2=0.05mol，將固體全部溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na+)=，D選項(xiàng)正確；

答案選D。