【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖I堿性鋅錳電池

圖II鉛-硫酸蓄電池

圖III電解精煉銅

圖IV銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中，正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極沿導(dǎo)線流向Ag2O極

【答案】D

【解析】

A．堿性鋅錳電池中，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電過程中硫酸不斷被消耗，濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它比銅活潑的金屬均可被氧化而溶解，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；

D．該電池工作時(shí)Zn被氧化作負(fù)極，Ag2O被還原作正極，原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是____→___→____→____。（填裝置的序號(hào)）

（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是______；裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是___________；實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2；再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol

C.反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻(Cr)硬度大抗腐蝕性和耐磨性好，具有廣泛的應(yīng)用前景一種以鉻鐵礦(含FeCr2O4及少量Al2O3SiO2等)為原料制備金屬鉻的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“高溫焙燒”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)為提高“水浸”的浸取率，除了適當(dāng)升高溫度，還可采取的措施是____

(3)“濾渣1”是一種紅棕色固體，為檢驗(yàn)其中的金屬元素，可選擇的常用試劑是____“濾渣2”的主要成分是__________

(4)“調(diào)pH”的目的是____

(5)“熱還原”主要是利用焦炭與重鉻酸鹽得到Cr2O3和另一種固體產(chǎn)物，該固體產(chǎn)物可返回__________工序循環(huán)使用

(6)可用鋁熱法還原Cr2O3制備鉻單質(zhì)，鋁熱反應(yīng)中鎂帶的作用是____;還可用惰性電極電解硫酸鉻鉀[KCr(SO4)2]溶液制備，陰極的電極反應(yīng)式為____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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