Question

有電解裝置如下圖，圖中B裝置盛1 L 2 mol·L^-1Na₂SO₄溶液，A裝置中盛1 L 2 mol·?L^-1AgNO₃ 溶液，通電后，濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍色，電解一段時間后，試完成下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）在B中觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L（標準狀況），若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為_____________。

Answer 1

(1)4AgNO₃+2H₂O4Ag↓+O₂↑+4HNO₃

(2)Cu極體積減小，石墨極有氣泡逸出，溶液中有藍色溶液生成，一段時間后，有藍色沉淀生成。

(3)2

解析：C端變藍色，說明C端I^-失去電子生成I₂，C端為陽極，F(xiàn)e極為陰極。從而得出A中發(fā)生的反應(yīng)為電解AgNO₃溶液。B中，石墨為陰極，則Cu為陽極。發(fā)生電解反應(yīng)后，Cu不斷溶解，體積不斷減小，生成的Cu²⁺不斷進入溶液，所以溶液由無色變藍色；同時，在石墨電極上，溶液中的H⁺不斷得電子生成H₂，所以有氣泡逸出。

在A中得到O₂，在B中得到H₂，二者得失電子的總數(shù)相等，從而求出A中生成O₂的物質(zhì)的量為0.002 5 mol，生成H⁺的物質(zhì)的量為0.01 mol，pH=2。