用石墨作電極電解溶液時，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是
A．①④B．②④C．②③D．①③
A
電解開始一段時間：
陽極：2Cl－－ 2e- = Cl2↑、陰極：2H20 ＋2e-＝ H2↑＋ 2OH－
總反應：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
當AlCl3全部電解反應完之后，就等于再電解水：
陽極反應：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
陰極反應：2H++2e—=H2↑
總反應：2H2O=（通電）2H2↑+O2↑
所以不會有多余的OH—，溶液PH不會大于7，Al(OH)3沉淀也不會溶解
故答案為A
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是

 
a電極
B電極
X溶液
實驗現(xiàn)象
A
石墨
石墨
CuCl2
a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體
B
Fe
石墨
KNO3
a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體
C
Fe
Cu
CuSO4
a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少
D
石墨
石墨
HCl
A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是
A．可將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在鋅片表面被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為
A．陽極100 g，陰極128 gB．陽極93.6 g，陰極121.6 g
C．陽極91.0 g，陰極119.0 gD．陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

（1）請寫出B極板的名稱：            電極反應式           
寫出電解時反應的總離子方程式                          
（2）若當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為          ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入       ，其質(zhì)量為         g。（假設電解前后溶液的體積不變）
（3）若原溶液為1L  K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=" 2.0mol/L" ；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解。
則原溶液中的c(K+)＝                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
⑴電解后得到的Cu的質(zhì)量是        ，得到O2的體積（標準狀況）是        ，溶液的pH是      。
⑵如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差        ，電解液的pH        （填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法不正確的是
 
A．甲中a電極反應式為4OH-－4e-=O2↑+2H2O
B．當b極有64gCu析出時，c電極產(chǎn)生2g氣體
C．電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復
D．電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.1 mol Cu ，此時要將溶液恢復到電解前溶液一樣，可加入一定量的
A．CuCl2B．CuOC．Cu（OH）2 D．CuCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，下圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后一段時間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象以及圖示回答下列問題：
（1）電解池的電極A、B極性分別為        、      （填 “陰極”、“陽極” ）
（2）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的           。
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（3）電解池陽極的電極反應分別是①              ；②4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋Ｏ2↑。
（4）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是                   。

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