（5分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
⑴電解后得到的Cu的質(zhì)量是        ，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是        ，溶液的pH是      。
⑵如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差        ，電解液的pH        （填“變小”、“變大”或“不變”）
（共5分，每空1分）
⑴6.4g   1.12L   pH="1    " ⑵12.8g  不變
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·湖州檢測)在25 ℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有W g Na2SO4·10H2O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．×100% B．×100%C．%D．%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（   ）
A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響
B．上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 ：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解溶液時(shí)，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是
A．①④B．②④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1) 右圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是    ；NaOH溶液的出口為______(填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_____(填字母）；干燥塔中使用的液體干燥劑是____（每空2分）。

(2) 原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加人的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸）、③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是    （2分)(填序號(hào))。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                         (2分)。也可轉(zhuǎn)化為而循環(huán)使用。一定條件下，在200C恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):，達(dá)平衡后，H2與SiHCL3物質(zhì)的量濃度分別為0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的物質(zhì)的量為_______ (2分)mol。
(4)已知1 g陰極產(chǎn)生的氣體在陽極產(chǎn)生的氣體中完全燃燒時(shí)放出92. 3 kj的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:                                    (2分)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示裝配好儀器，接通直流電源，電解的是未精制的（含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）飽和食鹽水，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是
A．碳酸鎂B．硫酸鋇C．氫氧化鎂　　　D．碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示
 
（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                            
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的、，NH+3,,[＞]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
③的溶解度比的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若鹽水b中的含量是7.45 mg /l ,則處理10m3鹽水b ，至多添加10% 溶液        kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是：                     
A．從E口逸出的是氫氣
B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOH
D．向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解氯化銅溶液，反應(yīng)開始時(shí)陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（ ）
A．H2和Cl2B．Cu和O2
C．Cu和Cl2D．H2和O2

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