Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH₃C1中所含原子數(shù)為N_A
• C． 1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)為0.2N_A
• D． 常溫下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$價(jià)；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算4.48LCH₃C1物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)CH₃C1含有5個(gè)原子解答；
C．pH=1的H₂SO₄溶液，C（H⁺）=0.1mol/L；
D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體．

解答 解：A..6gFe物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{0.8}{3}$N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH₃C1中所含原子數(shù)為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×5×N_A=N_A，故B正確；
C.1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)為0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后反應(yīng)生成0.1mol氯化銨，氯化銨為固體，不含氣體分子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意氯化銨常溫下狀態(tài)，難度不大．