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9．鋅一空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源．該電池放電時Zn轉化為ZnO．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn電極是該電池的正極
B．Zn電極的電極反應：Zn+H2O-2e-═ZnO+2H+
C．OH-向石墨電極移動
D．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應

分析 根據電池反應式知，鋅作負極，負極上電極反應式為：Zn+40H--2e-═ZnO22-+2H20，正極上通入空氣，其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，再結合離子移動方向分析解答．

解答 解：A．氧氣得電子發(fā)生還原反應，是正極，鋅是負極，故A錯誤；
B．鋅作負極，堿性條件下，負極上電極反應式為：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，故B錯誤；
C．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH-向Zn極移動，故C錯誤；
D．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，會根據電池反應式中元素化合價變化來確定正負極上發(fā)生的電極反應，注意電極反應式的書寫與電解質溶液的酸堿性有關，難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現有0.1mol L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，正確的操作是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸�。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較． 純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表式）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，你認為該溶液pH的范圍一定介于7～13之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．乙池中銅電極反應是4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．甲池中的銅電極反應是2H++2e-═H2↑
C．碳棒上開始H+放電，然后是Cu2+放電
D．反應一段時間后甲乙兩池溶液中H+的離子濃度不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2的反應類型是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如表所示．下列有關說法正確的是（　　）
 時間/min n（A）mol n（C）mol
 0 0.3 0
 1 0.15 0.15
 2 0.1 0.2
 3 0.1 0.2
A．x=1
B．反應開始2min內，用B表示的反應速率為0.05mol•L-l•min -1
C．反應進行到lmin時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)
D．A的正反應速率等于C的逆反應速率時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
B．同質量的H2 （g）和CH3OH（l）完全燃燒，CH3OH（l）放出的熱量多
C．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-
C．工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中SO2+OH-═HSO3-
D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為（　　）
A．無法計算B．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NA
B．標準狀況下，4.48LCH3C1中所含原子數為NA
C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數為0.2NA
D．常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA

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