Question

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mo B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )

實驗編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	700	700	750
達(dá)平衡時間/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化學(xué)平衡常數(shù)	K1	K2	K3

A.Q<0，K3>K2>K1

B.實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響

C.實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移動

D.A的轉(zhuǎn)化率：ⅢⅡ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)為2A(g)+B(g)2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度相同，平衡常數(shù)相同，據(jù)此分析；

B．實驗II達(dá)到平衡的時間很短，與實驗I溫度相同，平衡時各組分的量也相同，據(jù)此判斷；

C．溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；

D．圖表數(shù)據(jù)分析，實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響，A轉(zhuǎn)化率不變，實驗III中溫度升高平衡逆向進(jìn)行。

A．反應(yīng)為2A(g)+B(g)2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，則K3<K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=K1，A錯誤；

B．實驗II達(dá)到平衡的時間很短，與實驗I溫度相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗II使用了催化劑，催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響，B正確；

C．實驗III中，原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K==4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，則此時容器中c(A)=1 mol/L，c(B)=0.25 mol/L，c(D)= 1mol/L，此時濃度商Q==4，則平衡不發(fā)生移動，C錯誤；

D．圖表數(shù)據(jù)分析，實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響，A轉(zhuǎn)化率不變，實驗III中溫度升高平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，A的轉(zhuǎn)化率：Ⅲ<Ⅱ=I，D錯誤；

故合理選項是B。