【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mo B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( )
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
A.Q<0,K3>K2>K1
B.實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響
C.實驗Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,平衡向正向移動
D.A的轉(zhuǎn)化率:ⅢⅡ
【答案】B
【解析】
A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2D(g),比較實驗I和III,溫度升高,平衡時D的量減少,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,溫度相同,平衡常數(shù)相同,據(jù)此分析;
B.實驗II達(dá)到平衡的時間很短,與實驗I溫度相同,平衡時各組分的量也相同,據(jù)此判斷;
C.溫度不變,平衡常數(shù)不發(fā)生改變,根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向;
D.圖表數(shù)據(jù)分析,實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響,A轉(zhuǎn)化率不變,實驗III中溫度升高平衡逆向進(jìn)行。
A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2D(g),比較實驗I和III,溫度升高,平衡時D的量減少,說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0,則K3<K1,溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K1=K2,綜上,則平衡常數(shù)的關(guān)系為:K3<K2=K1,A錯誤;
B.實驗II達(dá)到平衡的時間很短,與實驗I溫度相同,平衡時各組分的量也相同,可判斷實驗II使用了催化劑,催化劑加快反應(yīng)速率,但不改變化學(xué)平衡狀態(tài),實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響,B正確;
C.實驗III中,原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K==4,溫度不變,則平衡常數(shù)不變,實驗Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,則此時容器中c(A)=1 mol/L,c(B)=0.25 mol/L,c(D)= 1mol/L,此時濃度商Q==4,則平衡不發(fā)生移動,C錯誤;
D.圖表數(shù)據(jù)分析,實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響,A轉(zhuǎn)化率不變,實驗III中溫度升高平衡逆向進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率減小,A的轉(zhuǎn)化率:Ⅲ<Ⅱ=I,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是( )
A.HA可能為一元弱酸
B.MOH為一元強堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.若K點對應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】一定溫度下,向容積為的恒容密閉容器中充入和,發(fā)生反應(yīng) ,測得隨時間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A.內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為
B.保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入和,則平衡時的體積分?jǐn)?shù)為
C.保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入、、和,則此時反應(yīng)正向進(jìn)行
D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2的物質(zhì)的量為________mol。
(2)實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式為 ________________________。
(3)收集Cl2應(yīng)使用 _________ 法,要得到干燥的Cl2可選用 _______ 做干燥劑。
(4)寫出實驗室制取漂白液的反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。
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【題目】實驗:①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色;④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列說法中,不正確的是( )
A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+
B. 濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【題目】下列溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系或結(jié)論正確的是( )
A.室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H+)>c(OH-),則下列關(guān)系一定正確的是( )
A. c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B. c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)
C. HB-的水解方程式為HB-+H2OB2-+H3O+
D. 在該鹽的溶液中,離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】為二元弱酸,,,設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.溶液:
B.的溶液:
C.的溶液:
D.的溶液:
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