【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是(　　)

A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

C. HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋

D. 在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)

【答案】B

【解析】

在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，說明HB-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答。

A．溶液中存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，因此c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)，故A錯誤；B．c(Na+)=0.1molL-1，如HB-完全電離，則c(B2-)=0.1 mol/L，如HB-部分電離，則c(B2-)＜0.1 mol/L，因此c(Na+)=0.1molL-1≥c(B2-)，故B正確；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋為HB－的電離方程式，故C錯誤；D．根據(jù)題意，濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3和ZnSO4溶液的一種工藝流程如下：

下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)寫出“酸浸”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式________________________。

(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________，形成沉渣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_________________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______________。

(4)“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請解釋原因___________________。

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成某種鈷氧化物和CO2，若充分煅燒一定量CoCO3后測定所得固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，假設(shè)固體為純凈物，其化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（ ）

A.將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合

D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各式表示水解反應(yīng)方程式的是（ ）

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-

C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等，熔、沸點分別為－54.1℃和69.2℃。

（1）SO2Cl2中S的化合價為______，SO2Cl2在潮濕空氣中發(fā)生劇烈反應(yīng)，散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學方程式為____________________。

（2）擬用干燥的SO2和Cl2通入如圖裝置（省略夾持裝置）制取磺酰氯。

①儀器A的名稱為___________，通水方向為___________（填 “a→b”或“b→a”），裝置B的作用是___________。

②反應(yīng)裝置中的活性炭的作用可能為：______________。

③若SO2和Cl2未經(jīng)干燥，就通入裝置中，也散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學方程式為_________。

④滴定法測定磺酰氯的純度：取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1標準HCl溶液滴定至終點，重復(fù)實驗三次取平均值，消耗10.00mL。 達到滴定終點的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品的純度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

電離常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

請回答下列問題：

(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序為__________

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)

(3)現(xiàn)有10mLpH=2的鹽酸溶液，進行以下操作：

a.與pH=5的鹽酸等體積混合，則pH=_____________；

b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________；

c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________；

d. 下列關(guān)于體積都為10mL，pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說法正確的是_____ (填寫序號)。

①與等量的鋅反應(yīng)開始反應(yīng)時的速率A=B

②與等量的鋅反應(yīng)（鋅完全溶解，沒有剩余）所需要的時間A>B

③加水稀釋100倍，pH大小比較：4=A>B>2

④物質(zhì)的量濃度大小比較：A>B

⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應(yīng)后的溶液pH大小比較：A<B

e. 現(xiàn)用標準HCl溶液滴定氨水，應(yīng)選用________指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___。

A．未用HCl標準溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（ ）

A. 氯氣與氫氣的反應(yīng)

B. 氯氣與甲烷的反應(yīng)

C. 氧氣與甲烷的反應(yīng)

D. 次氯酸的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA

B. 10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA

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