Question

假設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、500 mL，1 mol/L MgCl₂溶液中含有Cl^-數(shù)目為0.5N_A
• B、標準狀況下，1mol CCl₄與1mol O₂所占的體積相等
• C、17g NH₃含有的電子個數(shù)為l0N_A
• D、36g H₂O與32g CH₄所含的氫原子數(shù)相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1 mol MgCl₂溶液電離產(chǎn)生2mol的氯離子；
B、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標準狀況），CCl₄為液體；
C、1molNH₃含10mol電子；
D、2mol水中與1molCH₄所含的氫原子數(shù)相等．

解答： 解：A、500 mL，1 mol/L MgCl₂溶液中，n（MgCl₂）=500 mL×10^-3L/mL×1 mol/L=0.5mol，所以溶液中含有Cl^-數(shù)目為2×0.5N_A，故A錯誤．
B、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標準狀況），CCl₄為液體，故B錯誤．
C、17g NH₃是1mol，1molNH₃含10mol電子，所以含有的電子個數(shù)為l0N_A，故C正確．
D、36g H₂O為2mol而32g CH₄為2mol，氫原子數(shù)不相等，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍．