Question

9．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為ag，所含碳?xì)滏I數(shù)目為aN_A/7
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L ²H³⁵Cl中所含中子數(shù)為1.8N_A
• C． 50mL 12mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中$HC{{O}_{3}}^{-}$和$C{{O}_{3}}^{2-}$的離子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A．C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，所以ag混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{a}{14}$mol，ag混合物中含有$\frac{a}{14}$molC原子、$\frac{a}{7}$molH原子，每個氫原子形成1個碳?xì)滏I；
B．²H³⁵Cl中含有中子數(shù)為19；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
D．碳酸氫根離子水解生成碳酸，電離生成碳酸根離子．

解答 解：A．每個氫原子形成1個碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有$\frac{a}{7}$molH原子，所以含有$\frac{a}{7}$molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a}{7}$N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L ²H³⁵Cl物質(zhì)的量為0.1mol，中所含中子數(shù)為1.9N_A，故B錯誤；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子水解生成碳酸，電離生成碳酸根離子，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知：1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中$HC{{O}_{3}}^{-}$和$C{{O}_{3}}^{2-}$的離子數(shù)之和小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算公式、明確鹽類水解規(guī)律及物質(zhì)所含原子、分子、質(zhì)子、電子、中子數(shù)目關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．