17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

分析 A．穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；
B．影響原子晶體的熔沸點高低的因素為共價鍵的鍵能大��；
C．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān)；
D．分子間作用力只影響晶體的物理性質(zhì)，與其穩(wěn)定性無關(guān)．

解答 解：A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與H-O鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；
B．影響原子晶體的熔沸點高低的因素為共價鍵的鍵能大小，共價鍵鍵長越短、鍵能越大，晶體的熔點越高，故B正確；
C．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān)，故C錯誤；
D．分子間作用力只影響晶體的物理性質(zhì)，與其穩(wěn)定性無關(guān)，晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查不同類型晶體及其化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)，明確晶體的構(gòu)成粒子、晶體類型即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇、2-丙醇
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．煤的干餾是現(xiàn)今獲得芳香烴的主要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（　　）
A．PB．SC．ClD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）在元素a-h中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金屬性最強的元素是K；根據(jù)該元素在周期表中的位置，可以推測其單質(zhì)應(yīng)與其中d元素的單質(zhì)性質(zhì)相似．為證明這一預(yù)測，可以取綠豆粒大小的該元素的單質(zhì)，加入盛有水的培養(yǎng)皿中，并迅速用玻璃片蓋好．觀察到的實驗現(xiàn)象中，可以說明該元素比d元素性質(zhì)更加活潑的現(xiàn)象是鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸
（3）在c、g兩元素中，非金屬性較強的是C，寫出可以支持該結(jié)論的一個化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）元素f的單質(zhì)與三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)中的還原劑是Al，該反應(yīng)最常用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：

某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對反應(yīng)液按下列步驟處理：

重結(jié)晶過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較�。�
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是乙醚，簡述從分液漏斗中取出上層溶液的方法從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體．
（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）
隨溫度變化的曲線如圖所示：

重結(jié)晶時，合適的溶劑是C，重結(jié)晶過程中，趁熱過濾的作用是：隨溫度變化苯甲酸的溶解度變化較大；除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出．
（3）為檢驗合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.50mL，則試樣中苯甲酸的含量98%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某不飽和烴室溫時為氣態(tài)，其密度是同溫同壓下氫氣密度的27倍．則該烴的鏈狀同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。ㄌ崾荆骸癈=C=C”這樣的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NA
C．50mL 12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中$HC{{O}_{3}}^{-}$和$C{{O}_{3}}^{2-}$的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molC5H12O中含有的共價鍵數(shù)目為17NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3.5NA
C．在鐵和氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH=5，此時混合液中c（K+）＜c（NO3-）
B．25℃時，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7，此時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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