【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．芳香烴的獲取主要來(lái)自煤的干餾和對(duì)石油分餾產(chǎn)品的催化重整

B．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化

C．石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量

D．石油的常壓分餾能得到潤(rùn)滑油、石蠟等

【答案】D

【解析】

試題分析：A．芳香烴的獲取主要來(lái)自煤的干餾和對(duì)石油分餾產(chǎn)品的催化重整，A正確；B．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷是化學(xué)變化，一定有能量變化，B正確；C．石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量，C正確；D．石油的常壓分餾不能得到潤(rùn)滑油、石蠟等，D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分為______________和______________；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構(gòu)型為________________，中心原子的雜化軌道類(lèi)型___________________；

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為______________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計(jì)算晶體F的密度_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）

A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成細(xì)胞的化學(xué)元素，在無(wú)機(jī)自然界中都能夠找到，沒(méi)有一種元素為細(xì)胞所特有，這說(shuō)明生物界和非生物界具有（ ）

A. 多樣性 B. 統(tǒng)一性 C. 隔絕性 D. 差異性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在我國(guó)南方，遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X的陽(yáng)離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________，電子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________________。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時(shí)生成物中化學(xué)鍵類(lèi)型為__________，電子式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．V1∶V2＝l∶5

D．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0．05 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：

__________________、_____________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：________；

（4） 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可以采取的措施有：

_____________________、___________________________（舉兩種）。

（5） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加到6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需要的時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈____色；

③該同學(xué)最后得出結(jié)論為：當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是

A. 大力發(fā)展清潔能源，減少對(duì)傳統(tǒng)能源的依賴(lài)

B. 生活垃圾分類(lèi)收集處理，實(shí)現(xiàn)資源化再利用

C. 大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤

D. 推廣共享單車(chē)，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

四

⑩

（1）在①～⑩中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

（2）在①～⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________(填元素符號(hào))，在化合物中均只顯負(fù)價(jià)的元素是__________(填元素符號(hào))；

（3）在④～⑧中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(填物質(zhì)化學(xué)式,下同)，堿性最強(qiáng)的是________；

（4）在④～⑧中，原子半徑最小的是__________(填元素符號(hào))，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))；

（5）在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學(xué)式)；

（6）寫(xiě)出工業(yè)上用①單質(zhì)在高溫條件制�、邌钨|(zhì)的化學(xué)方程式______________________。

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