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【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構型;C、D為同周期元素,C核外電子總數是最外層電子數的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________

(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是_________________;AB的氫化物所屬的晶體類型分為____________________________;

(3)CD反應可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;

(4)化合物D2A的立體構型為______________,中心原子的價層電子對數為_______________,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為_____________________

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=0.566nm,F的化學式為_________,晶胞中A原子的配位數為__________,列式計算晶體F的密度_____________。

【答案】 O 1s22s22p63s23p3 O3 O3相對原子質量較大,范德華力較大 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp3 V 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (2Cl2+Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl) Na2O 8 2.27 gcm-3

【解析】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構型,則AO,BNaC、D為同周期元索,C核外電子總數是最外層電子數的3倍,則CP;D元素最外層有一個未成對電子,所以D是氯元素。

1)非金屬性越強,電負性越大,則四種元素中電負性最大的是O。P的原子序數是15,則根據核外電子排布可知C原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)。

2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質,由于O3相對分子質量較大,范德華力大,所以中沸點高的是O3;AB的氫化物分別是水和NaH,所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。

3CD反應可生成組成比為13的化合物E,即EPCl3,其中P含有一對孤對電子,其價層電子對數是4,所以E的立體構型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為sp3。

4)化合物Cl2O分子中氧元素含有2對孤對電子,價層電子對數是4,所以立體構型為V形。單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,則化學方程式為2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl。

5)根據晶胞結構可知氧原子的個數=,Na全部在晶胞中,共計是8個,則F 的化學式為Na2O。以頂點氧原子為中心,與氧原子距離最近的鈉原子的個數8個,即晶胞中A 原子的配位數為8。晶體F的密度=

練習冊系列答案
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制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇;卮鹣铝袉栴}:

(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是___________________________。

(2)a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。 在裝置中,儀器b的作用是____________;儀器c的名稱是___________,其作用是___________。反應結束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標號)。

A分液漏斗 B漏斗 C燒杯 D直形冷凝管 E玻璃棒

(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是____________________。

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與2.24 L O2標準狀況混合后通入水中氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液,此時Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的濃度是( )

A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1

C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1

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回答下列問題:

(1)B的系統(tǒng)命名是______;已知C是順式產物,則C的結構簡式為_______________

(2)⑤的反應類型是_________________,E含有的官能團的名稱是________________

(3)反應⑧產物與新制Cu(OH)2的化學方程式為____________________。

(4)符合下列條件肉桂酸()的同分異構體共____種,分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,能夠發(fā)生銀鏡反應,遇FeCl3溶液顯紫色,寫出其中核磁共振氫譜圖有六組峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結構簡式____________________

(5)參照上述合成路線,設計一條由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線__________________________。

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A. X有三種同位素

B. 其中一種同位素的原子質量數為81

C. 質量數為79的同位素,其原子質量分數為50%

D. X2的平均相對分子質量為159

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